| [Visitor (111.8.*.*)]sagot [Tsino ] | Oras :2020-04-03 | Paraan ng pagtunaw ng dayap: Matapos ang pag-calcium ng limestone sa calcium oxide, hinuhukay ito ng tubig sa isang ratio na 1: (3 ~ 3.5) upang makagawa ng likido na likidong hydroxide na likido, na nalinis at pinaghiwalay upang alisin ang slag. Ang dry sa 300 ℃, at pagkatapos ng screen (sa itaas ng 120 mesh) ay ang natapos na calcium hydroxide. Ang CaCO3 nito → CaO CO2 ↑ CaO H2O → Ca (OH) 2
Japan Lime Digestion
Quicklime (CaO 100%) 0.840
Ang pangunahing mga equation ng kemikal ay:
⒈Ang reaksyon ng kaltsyum hydroxide solution at saturated sodium carbonate solution ay maaaring makabuo ng sodium hydroxide:
Ca (OH) 2 Na2CO3 = 2NaOH CaCO3 ↓, ang reaksyon na ito ay maaaring magamit upang maghanda ng isang maliit na halaga ng caustic soda.
⒉ Reaksyon ng calcium hydroxide at carbon dioxide
Ca (OH) 2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O (Ito ang reaksyon ng calcium hydroxide at carbon dioxide matapos mailapat ang lime slurry sa dingding.Ang pader ay "pawis" dahil ang tubig H2O ay nabuo, at ang pader ay nagiging malakas dahil nabuo ito. Kaltsyum karbonat CaCO3, kung minsan sa kanayunan, upang gawing mas mabilis ang pader, nasusunog ang carbon sa sariwang ipininta na bahay upang makabuo ng carbon dioxide CO2 C O2 (sapat na halaga) = (pag-aapoy) CO2. Ang CO2 ay kung ano ang gumagawa ng dayap ng tubig na apog.
⒊Ang reaksyon ng iba't ibang halaga ng calcium hydroxide at sodium bikarbonate
2NaHCO3 Ca (OH) 2 (isang maliit na halaga) = CaCO3 ↓ 2H2O Na2CO3
NaHCO3 Ca (OH) 2 (labis) = CaCO3 ↓ H2O NaOH
⒋Industrial calcined limestone CaCO3 == (mataas na temperatura) CaO CO2 ↑ (Ang reaksyon na ito ay isang paraan din para sa pang-industriya na produksiyon ng malaking halaga ng CO2, ginamit sa dalawang paraan)
Ang puting usok ay madalas na pinalabas sa site ng konstruksiyon kapag gumagawa ng dayap na putik Ca (OH) 2: CaO H2O = Ca (OH) 2 (dahil ang pagbulusok ng slaked dayap ay bumababa sa pagtaas ng temperatura, ang mga manggagawa ay mas nais na gumawa ng dayap na putik sa tag-araw, kaya na kapag ang temperatura ay mataas Mayroong mas kaunting hydrated dayap sa tubig, mas maraming dayap na putik ang maaaring ihanda, at ang reaksyon na ito ay nagpapalabas ng maraming init)
Lime slurry
Ca (OH) 2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O
⒌Chemical equation para sa reaksyon ng hydrogen fluoride ammonia at calcium hydroxide: NH4HF2 Ca (OH) 2 = CaF2 2H2O NH3
6. Chemical equation ng reverse reaksyon ng magnesium chloride at calcium hydroxide: MgCl2 Ca (OH) 2 = CaCl2 Mg (OH) 2 ↓
⒎Chemical equation ng reaksyon sa pagitan ng ammonium nitrate at calcium hydroxide:
2NH4NO3 Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ 2H2O Ca (NO3) 2
(NH4) 2SO4 Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ 2H2O CaSO4 (ang prosesong ito ay pinakamahusay na gumanti sa ilalim ng mga kondisyon ng pag-init)
CaCO3 SiO2 = CaSiO3 CO2 ↑ (mataas ang temperatura)
⒏ Ang kaltsyum hydroxide ay may pangunahing kaasinan ng alkali at isang malakas na batayan Dahil ang solubility ng calcium hydroxide ay mas maliit kaysa sa sodium hydroxide, ang causticity at alkalinity ng calcium hydroxide solution ay mas mababa sa sodium hydroxide. Ang sodium hydroxide ay may malawak na hanay ng mga aplikasyon.Ito ay ginagamit sa agrikultura upang mabawasan ang kaasiman ng lupa at pagbutihin ang istraktura ng lupa. Malinaw na, imposible na gumamit ng sodium hydroxide sa kasong ito.Ang pesticide Bordeaux solution ay gumagamit ng dayap na gatas at tanso na sulpate na may tubig na solusyon sa isang proporsyon Formulated.Nangalan ito matapos itong unang ginamit sa Bordeaux, France noong 1885. Ang langit-asul na viscous suspension na pestisidyo para sa mga puno ng prutas at gulay ay ginagamit upang maalis ang mga sakit at mga peste ng insekto sa pamamagitan ng elemento ng tanso..Kabilang sa mga ito, hindi lamang ang paggamit ng calcium hydroxide ay maaaring gumanti sa tanso sulpate, kundi pati na rin ang mga katangian ng calcium hydroxide na bahagyang natutunaw sa tubig upang maging malapot ang solusyon ng gamot, na naaangkop sa pagkakabit ng solusyon ng gamot sa mga sanga at dahon ng halaman. Ang carbon dioxide sa hangin ay tumutugon upang mabuo ang calcium carbonate na hindi matutunaw sa tubig, at tumutulong din sa likido na sumunod sa halaman ng halaman nang isang tagal ng panahon nang hindi naligo ng ulan...
Ang reaksyon ng calcium hydroxide at carbon dioxide ay madalas na nangyayari sa mga laboratories kemikal, paggawa ng industriya at agrikultura, o likas na katangian. Madalas itong ginagamit. Ang katotohanan na ang lime mortar ay ginagamit upang magtayo ng mga brick at plaster pader ay kilala, ngunit kaunti ang nalalaman tungkol sa reaksyon na ito sa industriya ng asukal: ang calcium hydroxide ay ginagamit upang neutralisahin ang acid sa asukal sa asukal sa panahon ng proseso ng paggawa ng asukal, at pagkatapos ay idinagdag ang carbon dioxide upang makagawa Ang natitirang calcium hydroxide ay nagiging isang pag-ulan at na-filter out, upang mabawasan ang maasim na lasa ng asukal.
FKung magpapatuloy kang magpasa ng carbon dioxide sa kaltsyum hydroxide solution, malalaman mo na ang solusyon ay turbid at pagkatapos ay malinaw.Ito ay dahil ang carbon dioxide ay magpapatuloy na gumanti sa calcium carbonate [CaCO3] upang mabuo ang calcium bicarbonate.
Ang CaCO3 CO2 H2O = Ca (HCO3) 2, at ang calcium bikarbonate [Ca (HCO3) 2] ay natutunaw, kaya ang solusyon ay magiging malinaw muli. Ang pinainit na solusyon ay nagiging magulo muli, dahil ang calcium bikarbonate ay nabubulok ng init upang mabuo ang puting pag-ayos ng calcium carbonate.
Ca (HCO3) 2 == CaCO3 ↓ CO2 ↑ H2O
Ang alCalcium hydroxide ay hindi mailalagay sa isang reagent na bote na may isang glass stopper, dahil bagaman ang silica ay matatag sa kemikal, ito ay magiging reaksyon sa malakas na alkalis, tulad ng NaOH, KOH, RbOH, Ba (OH) 2, Ca (OH) 2 .
Kung ang calcium hydroxide ay nakalagay sa isang reagent na bote na may isang glass stopper, ang sumusunod na reaksyon ay magaganap:
Ca (OH) 2 SiO2 === CaSiO3 ↓ H2O
Ang kaltsyum silicate ay tumira sa botelya ng botelya, na magiging sanhi upang hindi bubuksan ang bote, kaya't hindi ito mailalagay sa isang reagent na bote na may isang glass stopper.
⒒ Paghahanda ng calcium hydroxide: H2O CaO = Ca (OH) 2 (tandaan dito! Walang simbolo ng pag-ulan)
⒓Hindi magawa na master sa junior high school:
Ca (OH) 2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O
Ca (OH) 2 Na2CO3 = 2NaOH CaCO3 ↓
Ca (OH) 2 2HCl = CaCl2 2H2O
Ca (OH) 2 H2SO4 = CaSO4 2H2O
Kaltsyum haydroksayd
Ang alCalcium hydroxide ay maaari ring umepekto sa chlorine gas upang makagawa ng pagpapaputi
2Ca (OH) 2 2Cl2 = CaCl2 Ca (ClO) 2 2H2O
Kabilang sa mga ito, ang Ca (ClO) 2 ay may epekto sa pagpapaputi. |
|
